انواع لوله ازمایشگاهی

۲۰ مرداد۹۹

لوله آزمایش (به انگلیسی: test tube) یا لوله کشت (به انگلیسی: culture tube) یا لوله نمونه (به انگلیسی: sample tube) یکی از ابزارهای متداول آزمایشگاهی است که در بیشتر آزمایشگاه‌های شیمی یافت می‌شود.این وسیله که از شیشه یا پلاستیک شفاف ساخته می‌شود به شکل یک لوله بلند است که از یک سر باز و از سر دیگر بسته و به صورت محدب است.لوله‌های آزمایشگاهی بزرگتر که برای جوشاندن مایعات استفاده می‌شود به لوله جوش معروف است.برخی از انواع لوله‌ها به نام لوله‌های مخروطی معروف هستند که این لوله‌ها بیشتر برای سانتریفوژ استفاده می‌شوند.

لوله های جمع آوری کننده سرم خون

سرم بخش مایع خون پس از لخته شدن می باشد. در واقع سرم فاقد پروتئین های انعقادی می باشد. لوله های جمع آوری سرم خون قادر به جداسازی موثر سرم از سلول های خونی و فیبرین به کمک سانتریفیوژ می باشند و در نهایت سرم را بدون ورود هر گونه آلودگی در حین آماده سازی برای طیف گسترده ای از تست های معمول شیمیایی ، ایمونولوژی و سرولوژی آماده می کنند.

1-1- لوله های ساده (با درپوش قرمز)
لوله ساده به جمع آوری سرم برای تست های بیوشیمی، ایمونولوژی و سرولوژی کمک می کند. وظیفه اصلی این لوله ها جداسازی سلول های خونی و فیبرین با کمک سانتریفیوژ و به صورت طبیعی می باشد.

1-2-لوله های لخته زا (با درپوش قرمز)
لوله های لخته زا به جمع آوری سرم برای تست های بیوشیمی، ایمونولوژی کمک می کند. دیواره داخلی لوله با مواد لخته زا پوشش داده شده است که موجب لخته زایی پس از جمع آوری خون به داخل لوله می شود. مقدار مناسب ماده لخته زا باعث می شود تا در بهینه ترین زمان لخته زایی صورت بگیرد که این امر از همولیز خون نیز جلوگیری می کند. در نهایت با سانتریفیوژ سرم از سلول های خونی و فیبرین جدا شده وبرای انجام انواع تست ها ی مورد نظر آماده می شود.

1-3-لوله های لخته زای ژل دار (با درپوش زرد)
این لوله ها به آماده سازی سرم با کیفیت بالا برای تست های بیوشیمی ، ایمونولوژی و سرولوژی کمک می کند. داخل لوله در قسمت انتهایی مقداری ژل وجود دارد که یک ماده خالص است و خواص فیزیکی و شیمیایی بسیار پایداری دارد. ژل یک واسط فیزیکی و شیمیایی پایدار بین سرم و خون است.در حین سانتریفیوژ نیروی وزنی به ژل وارد می شود که باعث کاهش ویسکوزیته ژل و جریان یافتن آن می شود .به دلیل داشتن دانسیته ما بین سلول های خونی و سرم در میان این دو قرار می گیرد. بدین ترتیب در صورت واژگون شدن لوله، خون با سرم مخلوط نمی شود.

لوله های سیتراته:

PROTHROMBIN TIME

PARTIAL THROMBOPLASTIN TIME

مورد استفاده : جلوگیری از لخته شدن خون هنگامی که پلاسما مورد نیاز است.

از این لوله برای تست انعقادخون استفاده میشود.در افرادی که داروی وارفارین مصرف می کنندPT و در افرادی که هپارین مصرف می کنند PTT وبیمارانی که داروی ضد انعقادی مصرف نمی کنند PT PTT بررسی می شود.

میزان خونی که برای این لوله باید گرفته شود توسط خط چین هایی روی لوله مشخص شده است ( 2cc ) رنگ لوله بر حسب سلیقه شرکت سازنده ( صورتی یا بنفش ) تعیین می گردد که معمولا صورتی رنگ است.

حداکثر تا یک دقیقه پس از خون‌گیری بایستی نمونه خون را با سیترات سدیم با واژگون‌کردن (inversion) لوله آزمایش مخلوط کرد. برای مثال برای تهیه 2 سی‌سی خون مقدار 2/0 سیترات با 8/1 سی‌سی خون به حجم 2 سی‌سی رسانیده می‌شود.

CELL BLOOD COUNT

شمارش کامل گویچه های خون

Hb, Hct, RBC count, WBC count, platelet MCV, MCH , RDW

MCV : عبارت است از حجم متوسط گلبول‌های قرمز.

RDW :در واقع دامنه پراکندگی حجم RBC ها را به ما نشان می‌دهد.

Mean Cell Hemoglobin : MCH میانگین میزان RBC Hb ها را نشان می‌دهد.

Hb, Hct : میزان هموگلوبین و هماتوکریت

مورد استفاده : جلوگیری از لخته شدن خون

از این لوله در تست های شمارش سلول های خونی(WBC , RBC, پلاکت و...) است. میزان خون مورد نیاز در این لوله 1سی سی است و رنگ ای لوله غالبا سبز می باشد.

ESR

سدیمانتاسیون

از این لوله برای آزمایشاتی که ما نیاز به بررسی سرعت ته نشین شدن خون ( گلبول های قرمز ) داریم استفاده می شود.میزان خون مورد نیاز روی لوله مشخص شده (2cc) و رنگ این لوله قرمز یا مشکی یا زرد است.

لوله های غیر سیتراته

لوله کلات ( ساده )

CRP = لخته شدن

برای اندازه گیری شیمی خون و املاح (پتاسیم ، سدیم ، قند ، چربی و...) مورد استفاده قرار می گیرد.میزان خون مورد نیاز به نوع آزمایش و Order پزشک بستگی دارد و یک لوله شیشه ای بدون رنگ است.
این لوله‌ها از پلی‌پروپیلن شفاف ساخته شده‌اند، یکبارمصرف می‌باشند و می‌توان از آن‌ها جهت نگهداری و انتقال انواع نمونه‌ها استفاده نمود. این لوله‌ها قابل اتوکلاو کردن و فریز نمودن بوده و در برابر اکثر اسیدها و مواد شیمیایی رایج در آزمایشگاه مقاوم هستند. لوله‌های آزمایش ساده در دو سایز متفاوت و به صورت با درب و بدون درب ارائه می‌شوند. درب این لوله‌ها از نوع فشاری می‌باشد

میزان خون مورد نیاز در لوله کلات نباید کمتر از 2cc باشد .

نکته: در قدیم برای اندازه گیری کلسیم باید این لوله ACID WASH شود.

برای کسب اطلاعات بیشتر به ارس مقابل مراجعه کنید. شیمی اریا

۰ نظر

شیمی اریا

محلول ها و ضد عفونی کننده سطوح

۱۸ مرداد۹۹

در دانش شیمی، محلول یا به فارسی لویش یا به فارسی تاجیکی چاره (به انگلیسی: Solution) به ترکیب همگن دو یا چند ماده گفته می‌شود. در حل کردن یا لوییدن (Solve) ماده‌ای در ماده دیگر، یکی از مواد حل‌شونده یا لویِشت (Solute) و دیگری حلال یا لویَنده (solvent) خوانده می‌شود. برای نمونه آب‌نبات (حل شونده) هنگام مکیدن در بزاق دهان (حلال) حل می‌شود. یا ممکن است که مایعی در مایع دیگر حل گردد یا گازی با گازی دیگر ترکیب گردد. همه محلول‌ها بر پایه برهمکنش‌های میان مولکول‌ها و یون‌های حلاّل و حل‌شونده دسته‌بندی می‌شوند و در نتیجه از انرژی آزاد مولکول‌های مواد کم می‌شود. البته محلول همان مخلوط یکنواخت یا همگن است. محلول ها موادی شفاف، همگن،‌ و اجزایش ته‌نشین نشدنی و جدا نشدنی از یکدیگر می‌باشند.

زمانی که یک حل‌شونده در حلال حل شود،‌ مولکول‌ها و یون‌های حل‌شونده به طور کامل با حلال مخلوط می‌شوند. بعد از انحلال، هیچ مرزی بین حل‌شونده و حلال قابل مشاهده نیست. به این دسته از محلول ها،‌ همگن یا هموژن می‌گویند. همانطور که مواد دارای سه حالت جامد، مایع و گاز هستند، محلول های آنها نیز در این سه حالت وجود دارند.

مخلوط‌های گازی معمولا به صورت همگن هستند و به محلول های «گاز در گاز» (Gas-Gas) موسوم‌اند. اتمسفر یک محلول گازی شامل نیتروژن، اکسیژن، آرگون، دی‌اکسید کربن،‌ آب، متان و اجزای دیگر است. البته مقادیر آب و دی‌ اکسید کربن بسته به دما و مکان تغییر می‌کنند.

جداسازی مخلوط ها

مواد در نقطه ذوب و جوش تغییر حالت می دهند. که این ویژگی در جداسازی مخلوط ها بسیار اهمیت دارد. برای جداسازی ماده جامد محلول در آب می توان آب را تبخیر کرد. در این حالت ماده حل شده به صورت جامد در ته ظرف باقی می ماند. از این نکته که مواد از نظر نقطه جوش با هم تفاوت دارند، در جداسازی استفاده می شود. زیرا آنهایی که نقطه جوش پایین تری دارند زودتر تبخیر می شوند. اتیل الکل و آب با هم یک محلول تشکیل می دهند که الکل در آن دارای نقطه جوش پایین تری است. دمای جوش آب ºC 100 و الکل ºC 78 است، بنابراین الکل زودتر تبخیر شده و جدا می شود. در مواد خالص در طول مدت زمانی که تغییر حالت می دهند، دما ثابت است. آب در فشار یک اتمسفر در ºC0 یخ می زند ودر دمای ºC100 به جوش می آید.بنابراین در طول انجماد و جوشیدن آب دمای آن ثابت می ماند در صورتی که در محلول ها در طول تغییر حالتشان دما ثابت نمی ماند و مرتب تغییر می کند. این تغییر به صورت افزایش دمای جوش و کاهش نقطه انجماد با افزایش زمان نمایان می شود.

برای جداسازی ماده به صورت جامد از مخلوط آن از تفاوت در نقطه ذوب استفاده می شود. هرگاه چنین ترکیبی را در مقابل گرما قرار دهیم، ماده ای که دارای نقطه ذوب پایین تری باشد، به حالت مایع در می آید و ماده دیگر جامد می ماند. محلول های همگن جامد در مایع و مایع در مایع با استفاده از تفاوت در نقطه جوش آنها از هم جدا می شوند. برای جداسازی محلول های جامد در مایع از روش تقطیر ساده استفاده می شود. روش کار به این صورت است که در اثر حرارت دادن آن ، مایع تبخیر شده و با خروج از بالون تقطیر از دستگاه سرد کننده گذشته، متراکم می شود. مایع متراکم شده در پایان در ظرف دیگری جمع آوری می شود که به آن تقطیر شده می گویند. در ظرف اولیه ماده جامد باقی می ماند. به این ترتیب مخلوط همگن جامد در مایع از هم جدا می شود.

مروری بر محلول های ضدعفونی کننده سطوح

استفاده مؤثر از ضدعفونی کننده ها به عنوان بخشی از استراتژی چند گانه برای جلوگیری از عفونتهای بیمارستانی مطرح است. سطوح به عنوان جزیی از فرایند در انتقال میکروارگانیسم ها مورد توجه قرار می گیرند زیرا آنها با پوست دست در تماس می باشند. همانگونه که این امر به اثبات رسیده که ضدعفونی سطوح، خطر ابتلا به عفونت در بیماران و یا کارکنان را کم می کند. بنابراین، استفاده از مواد ضدعفونی کننده باعث ایجاد فعالیت ضد میکروبی می شود که نتیجه آن بهبود سلامت در بیماران و کارکنان درمانی می باشد.

استفاده از ضدعفونی کننده روی سطوح غیر بحرانی(سطوح در تماس با پوست)، در بهبود شرایط بهداشتی محیط موثر می باشد، بعنوان مثال کف بیمارستان در معرض میکروارگانیسم ها مختلف قرار دارد و می تواند توسط باکتری های موجود در هوا، تماس با کفش، چرخ ها و سایر اشیاء آلوده شود.طی انجام مطالعات مختلف نشان داده شده که تمیز کردن کف اتاق های بیمارستان، با استفاده از و آب و صابون کاهش 80٪ در تعداد باکتریها دارد و کاربرد ضد عفونی کننده مثل فنل کاهش 94.9٪ -99.9٪ بر جمیعت میکروبی روی کف اتاق دارد.

مواد ضدعفونی کننده دارای اثرات سمی می باشند، زیرا جهت از بین بردن میکروبها ساخته شده اند و می توانند اثرات سویی رو سلولهای انسانی بگذارند. از این رو برخی کشورها قوانین خاصی را در این رابطه وضع می نمایند بعنوان مثال، آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (United States Environmental Protection Agency: EPA) و آژانس اداره مقررات آفت کش ها در کالیفرنیا (California Department of Pesticide Regulation) مواد ضد عفونی کننده را ثبت و بررسی می کنند.

برای کسب اطلاعات بیشتر به لینک مقابل مراجعه کنید. شیمی اریا

۰ نظر

شیمی اریا

نیکوتین چیست؟

۱۶ مرداد۹۹

نیکوتین یک ترکیب آلی نیتروژن‌دار است که بیشتر در گیاهانی مانند تنباکو و در اندازه‌های کمتر در گوجه‌فرنگی، سیب‌زمینی، بادمجان و فلفل‌سبز یافت می‌شود. ۰٫۳ تا ۵ درصد گیاه خشک تنباکو را نیکوتین می‌سازد و یک زهر اثرگذار بر سامانه عصبی است که در بسیاری از حشره‌کش‌ها به کار می‌رود. نیکوتین در اندازه‌های کمتر، یک ماده انگیزنده (محرک زیستی) اعتیادآور و عامل بسیاری از ویژگی‌های روانی دود تنباکو است.

با وجود اینکه نیکوتین ویژه گی هایی مانند تحریک کننده های دستگاه عصبی مرکزی دارد ، اما در دسته بندی مواد اعتیادآور جزو کند کننده ها به حساب می آید. نیکوتین از برگ گیاه تنباکوی سبز به دست می آید. تنباکو به مدت هزاران سال مورد استفاده انسان ها بوده است. مردمان بومی آمریکای جنوبی و آمریکای شمالی نخستین کسانی بودند که گیاه تنباکو یا توتون را پرورش دادند. آن ها برگ های این گیاه را می کشیدند. کریستف کلمب در نخستین سفر خود در سال 1492 میلادی به آمریکا ، متوجه بومیانی شد که نوعی گیاه را به هم پیچیده و پس از آتش زدن ، دود آن را از طریق دهان می بلعند و از راه بینی بیرون می دهند و یا گیاه خشک شده را در چوب ذرت یا نی و یا مغز استخوان ریخته و از دود آن استفاده می کنند و یا مقادیر زیادی را آتش زده و دور آن به رقص و پایکوبی می پردازند.

در مورد ورود تنباکو به ایران به نظر می رسد پرتغالی های در زمان تسلط خود به سواحل جنوبی ایران این گیاه را با خود آوردند و عده ای معتقدند که تنباکو در سال 1599 میلادی از هند به ایران وارد شد. سیگار با نام پاپیروس از طریق روسیه تزاری وارد ایران شد. در طول قرن هفدهم تنباکو طرفداران زیادی پیدا کرد ، به طوری که برای درمان بیماری های گوناگون از ناشنوایی گرفته تا سردرد و نوسانات درجه حرارت بدن مصرف می شد. در پایان جنگ جهانی اولی به سال 1918 ارتش انگلستان بین سربازان خود سیگار توزیع می نمود و مصرف سیگار در مقایسته با پیپ بیشتر مورد استقبال مردم قرار گرفت.

جذب نیکوتین در بدن

میزان نیکوتینی که بدن آنرا جذب می‌کند، به عوامل زیادی بستگی دارد، از جمله نوع سیگار و اینکه شخص سیگاری دود سیگار را فرو می‌دهد یا خیر و همچنین آیا از فیلتر استفاده شده است یا نه. همین که نیکوتین وارد بدن شود، از طریق جریان خون بسرعت در سراسر بدن انتشار پیدا می‌کند. نیکوتین بر گیرنده‌های استیل کولین اثر گذاشته ، در غلظتهای کم ، فعالیت این گیرنده‌ها را تحریک می‌کند و بدنبال آن ، ترشح هورمون آدرنالین که نوعی هورمون محرک است، زیاد می‌شود. انتشار هورمون آدرنالین در خون ، ضربان قلب ، فشار خون و سرعت تنفس را بالا می‌برد. همچنین میزان گلوکز خون زیاد می‌شود. هنگامی که میزان مصرف نیکوتین بالا باشد، فعالیت گیرنده‌های استیل کولین را متوقف نموده که این امر ، سبب مسمومیت می‌شود. نیکوتین در اینجا همچون یک حشره کش عمل می‌کند.

برای اطلاعات بیشتر به لینک مقابل مراجعه کنید. نمایندگی مرک المان

۰ نظر

شیمی اریا

بافر چیست؟

۱۴ مرداد۹۹

شیمی اریا

گاهی لازم است محلولی را که دارای PH معین است، تهیه و ذخیره کنیم. نگهداری چنین محلولی حتی مشکل‌تر از تهیه آن است. چنانچه این محلول در معرض هوا قرار گیرد، دی‌اکسید کربن (یک ایندرید اسید) جذب می‌کند و اسیدی‌تر می‌شود. چنانچه محلول در ظرف شیشه‌ای ذخیره شود، ناخالصیهای قلیایی که در اثر خیسیدن شیشه شسته می‌شود، ممکن است PH را تغییر دهد. در محلولهای بافر (تامپون) ، PH در رقمی تا حدودی ثابت ، حتی وقتی مقادیر کم اسید یا باز به آنها اضافه می‌شود، محفوظ می‌ماند.

کاربرد بافرها

محلول‌های بافر برای حفظ pH صحیح برای عملکرد آنزیم‌ها در بسیاری از موجودات زنده ضروری هستند.

بسیاری از آنزیم‌ها تنها در شرایط دقیقی کار می‌کنند؛اگر pH در محدوده بسیار کمی تغییرکند عملکرد آنزیم‌ها کند ویا متوقف می‌شود ودچار تغییر ماهیت می‌شوند.در بسیاری از موارد تغییر ماهیت می‌تواند به‌طور ثابت فعالیت کاتالیزوری را از کار بیاندازد.

بافر کربنیک اسید(H2CO3) و بیکربنات (-HCO3) در پلاسمای خون موجود است که برای حفظ pH بین 7.35تا7.45 بکار می‌رود.

از لحاظ کاری و صنعتی محلول‌های بافر در فرآیند تخمیر و درتعیین شرایط مناسب برای رنگ‌های موجود در رنگ آمیزی پارچه بکار می روند.

بافرها همچنین در تجزیه و تحلیل‌های شیمیایی و کالیبراسیون pHسنج‌ها بکار میروند.

از بزرگترین نمونهٔ زیستی (بیولوژیکی) استفاده از آن‌ها می‌توان به تحقیق‌هایی اشاره کرد که در آن مواد در بافر ساخته می‌شوند؛مخصوصا بافر فسفات نمکی (PBS) که در pH=7.4مورد استفاده قرار میگیرد.

نکته: مخلوط یک اسید ضعیف و باز مزدوج آن و یا مخلوط یک باز ضعیف و اسید مزدوج آن بافر است.

ظرفیت بافر:

به حداکثر اسید یا بازی که می توان به یک محلول بافر تا پیش از مشاهده ی یک تغییر شدید در PH اضافه نمود، ظرفیت بافر گرفته می شود. بافرها ظرفیت نامحدود ندارند.

نحوه ی مقاومت:

فرض کنید HA یک اسید ضعیف و KA نمک مربوط به آن باشد. مخلوط این دو، یک محلول بافر را به وجود می آورد. KA بر اثر انحلال در آب به طور کامل به یون های سازنده اش تفکیک می شود

برای کسب اطلاعات بیشتر به ادرس مقابل مراجعه فرمایید. شیمی اریا

۰ نظر

شیمی اریا

پتاسیم هیدروکسید چیست؟

۱۳ مرداد۹۹

شیمی اریا

پتاسیم هیدروکسید یا پتاس یک ترکیب معدنی با فرمول KOH است. این ترکیب و سود سوزآور(سدیم هیدروکسید) از قویترین بازها هستند. کاربردهای زیادی در صنعت دارد و مهمترین کاربرد آن خنثی‌سازی اسیدهاست. تخمین زده شده‌است که در سال ۲۰۰۵ بین ۷۰۰٬۰۰۰ تا ۸۰۰٬۰۰۰ تن از آن تولید شده‌است و تقریباً یک صدم مقداری است که سدیم هیدروکسید سالانه تولید می‌شود است\ از آن برای تولید صابون مایع و صنایع رنگ و رزین استفاده می‌شود.

پتاس مانند هیدروکسید سدیم به هنگام حل شدن در آب گرما تولید می کند. این ماده در تماس با دست به راحتی آب شده و دست را چرب و تولید صابون می کند. صابون تولید شده از واکنش چربی پوست با پتاس بوجود می آید. همچنین واکنش تدریجی پتاس با دی اکسید کربن موجود در هوا می تواند منجر به تولید کربنات پتاسیم شود.این ترکیب را معمولا به صورت قرص های شفاف فروخته می شود، که در تماس با هوا چسبناک می شود، پتاس یا همان هیدروکسید پتاسیم حاوی مقدار متغیری از آب است و انحلالش در آب بسیار گرما زا است. محلول های هیدروکسید پتاسیم با غلظت حدود5% در تماس با پوست تحریک کننده، در حالی که با غلظت های بالاتر از 2% خورنده هستند. در دمای اتاق، تقریبا 121 گرم هیدروکسید در 100 میلی لیتر آب قابلیت حل شدن دارد.

ویژگی‌ها و ساختار

پتاسیم هیدروکسید معمولاً به شکل پلت‌های شفاف رنگی به فروش می‌رسد که سطح‌شان در تماس با هوا حالت چسبناک پیدا می‌کند؛ چرا که پتاس خاصیت هیگروسکوپی یا نم‌بینی دارد. یعنی از فضای پیرامون خود مولکول‌های آب را جذب می‌کند. به علاوه نمونه‌های تجاری پتاسیم هیدروکسید معمولاً دارای مقادیر متفاوتی ناخالصی متشکل از آب و کربنات‌ها هستند.
حل شدن پتاسیم هیدروکسید در آب بسیار گرما‌زا است. محلول‌های آبی غلیظ این ماده گاهی قلیاب پتاسیم نامیده می‌شوند. حتی در دماهای بالا، پتاس جامد به سادگی دهیدراته نمی‌شود.

کاربرد:

به دلیل بالا بودن میل ترکیبی هیدروکسید پتاسیم با آب، در آزمایشگاه ها از آن به عنوان ماده خشک کننده نیز استفاده میکنند. هیدروکسیدپتاسیم، بازی قوی و تشکیل دهنده محلول های قلیایی در آب و دیگر حلال های قطبی است. این محلول ها قادربه پروتون زدایی بسیاری از اسیدها، حتی اسیدهای ضعیف، هستند در شیمی تجزیه تیتراسیون با استفاده از محلول های پتاسیم برای سنجش اسیدها استفاده می شود.

از هیدروکسید پتاسیم برای تولید سایر ترکیبات پتاسیم نظیر پرمنگنات پتاسیم، کربنات پتاسیم، فسفات های پتاسیم نظیر دی فسفات تترا پتاسیم، یدات پتاسیم، سیانید پتاسیم، تولید رنگدانه ها تولید شیشه، تولید صابون های مایع با کیفیت بالا، ساخت گازوئیل از نباتات، خنثی سازی محلول های اسیدی و در تولید مواد شیمیایی استفاده می شود. از مهم ترین کاربردهای دیگر آن، در تهیه کودهای شیمیایی و به عنوان الکترولیت در باتری ها می باشد. مانند هیدروکسید سدیم، هیدروکسید پتاسیم کاربردهای متعددی دارد که تقریبا بیشترشان از خاصیت قلیایی آن و تواناییش در تجزیه بسیاری از مواد بهره می گیرند. به عنوان مثال، در فرآیندی به عنوان سوزاندن شیمیایی هیدروکسید پتاسیم به تجزیه بافت های نرم، هم حیوان هم انسان، و به جا گذاشتن تنها استخوان ها و بافتهای سخت سرعت می بخشد. پتاس همچنین برای ساخت تراشه های نیمه رسانا استفاده میشود. در مانیکور نیز برای از بین بردن پوست های زمخت دست و پا از ماده سیمیایی استفاده می شود که عنصر اصلی سازنده آن هیدروکسید پتاسیم است. برای از بین بردن موی حیوانات از بازهایی مانند هیدروکسید پتاسیم که به کوتیکول ساقه مو آسیب می زنند، استفاده میشود. پوست حیوانات را برای چند ساعت در محلول KOH و آب می خیسانند و آنها را برای مرحله مو زدایی آماده می کنند. از این اثر برای اصلاح صورت هم استفاده می شود. محصولات قبل اصلاح و بعضی از خمیرهای ریش تراشی حاوی هیدروکسید پتاسیم می باشند.

از پتاس برای ساخت صابون نیز استفاده می شود و همچنین در شیمی آلی کاربرد دارد. می توان از آن برای ساخت کودهای شیمیایی و دیگر ترکیبات حاوی پتاسیم استفاده کرد. هیدروکسید پتاسیم در ساخت گازوئیل از نباتات، در باتری های آلکالاین و نیکاد به عنوان الکترولیت و همچنین شناسایی قارچ ها کاربرد دارد.

در کل عمده ی مصرف این ترکیب در کشاورزی است که پتاسیم یکی از عناصر غذایی اولیه موجودات زنده جانوری و گیاهی است، کودهای پتاسیم بعد از نیتروژن و فسفر، سومین کود از نظر مصرف هستند، کودها 95% از مصرف پتاسیم را به خود اختصاص داده اند و کمتر از 10 درصد آن به مصرف تهیه مواد شیمیایی می رسد.
عرضه پتاسیم، بیشتر بصورت پتاس و کانی‌های پتاسیم‌دار، کانه‌ها و محصولات فرآوری شده (کودهای آماده برای مصرف، کودهای ترکیبی) صورت می‌گیرد.

پس موارد اصلی مصرف پتاس استفاده از آن درکود مایع، محافظت از محصولات، نفت وگاز، لاستیک مصنوعی، تصفیه فلزات، باتری، شیشه سازی، صابون سازی، سفیدکردن پارچه، جوهر چاپ، تصفیه آب است.

کاربرد:

برای کسب اطلاعات بیشتر به ادرس مقابل مراجعه فرمایید. شیمی اریا

۰ نظر

شیمی اریا

اسید اسکوربیک

۱۲ مرداد۹۹

شیمی اریا

اسید اسکوربیک در ترکیب آلی طبیعی با خواص آنتی اکسیدانی است.حل شونده در آب می‌باشند و از نیازهای غذایی انسان است که کمبود آن موجب بیماری اسکوربوت می‌شود.

تاریخچه‌ی آسکوربیک اسید

شروع کشف آسکوربیک‌اسید به زمانی برمی‌گردد که محققان دریافتند، مصرف برخی خوراکی‌ها از ابتلا به بیماری اسکوروی یا اسکوربوت جلوگیری می‌کند. اسکوروی به بیماری گفته می‌شود که در اثر کمبو ویتامین C ایجاد می‌گردد. ویتامین ث نقشی اساسی در تولید پروتئین‌های ساختمانی بدن (مانند کلاژن) داشته و کمبود آن باعث ضعیف شدن ساختمان بافت‌ها می‌شود. علایم اصلی این بیماری عبارت‌اند از: خستگی، ورم اندام‌ها، خونریزی لثه‌ و علائم دیگر.
خاصیت ضد اسکوربوتی برخی از خوراکی‌ها در قرن هجدهم میلادی توسط جمیز لیند (پزشک اسکاتلندی و طبیب کشتی‌های جنگی) توضیح داده شد. در سال ۱۹۰۷، آکسل هولست و تئودور فرولیش دریافتند که عامل ضد اسکوربوتی در خوراکی‌ها محلول در آب بوده و با ماده‌ی شیمیایی که باعث پیشگیری از ابتلا به بیماری بری‌بری (کمبود ویتامین B۱ یا تیامین) متفاوت است.
بین سال‌های ۱۹۲۸ و ۱۹۳۲ میلادی، آقای آلبرت سنت گیورگی، دانشمند مجارستانی و برنده‌ی جایزه‌ی نوبل پزشکی، یک ماده‌ی شیمیایی را به عنوان کاندیدایی برای عامل ضد اسکوربوتی شناسایی و آن را هگزورونیک اسید نام گذاری کرد. سنت گیورگی این ماده را ابتدا از گیاهان و سپس از غده‌ی فوق کلیه‌ی جانوران استخراج کرد. نهایتاً در سال ۱۹۳۲، چارلز گلن کینگ موفق به تایید خاصیت ضد اسکوربوتی هگزورونیک اسید (همان آسکوربیک اسید خودمان) شد.
یک سال بعد یعنی در سال ۱۹۳۳، والتر نورمن هاورث به کار بر روی یکی از نمونه‌های سنت گورگی از هگزورونیک اسید که از پاپریکا (فلفل دلمه‌ای) استخراج شده بود، مشغول شد و توانست ساختار شیمایی و ماهیت ایزومری آن را شناسایی کند. وی در سال ۱۹۳۴برای اولین بار از سنتز آسکوربیک اسید خبر داد.
هاورث و سنت گورگی در نهایت به دلیل کاربرد هگزورونیک اسید، ابتدا نام آ-سکوربیک اسید (به معنای ضد آسکوربوت) و سپس به طور اختصاصی نام L-آسکوربیک اسید را برای این ماده پیشنهاد دادند. به پاس‌ قدردانی از زحمات این دو دانشمند، در سال ۱۹۳۷ جایزه‌ی نوبل شیمی به هاورث و جایزه‌ی نوبل فیزیولوژی و پزشکی به سنت گورگی اهدا شد.

فواید اسید اسکوربیک:

اسید اسکوربیک علاوه بر تقویت دستگاه ایمنی بدن، از پوست بدن در برابر آثار مخرب اشعه فرابنفش خورشید محافظت می‌کند. همچنین باعث تقویت و استحکام لثه‌ها و دندان‌ها می‌شود.

این ویتامین به ساخته شدن کلاژن در بدن که قوی‌ترین بخش بافت پیوندی در بدن است، کمک می‌کند و از بالا رفتن کلسترول خون و ایجاد لخته‌های خونی در رگ‌ها پیشگیری می‌کند.

برخلاف تصور عموم مردم، ویتامین ث هیچ تاثیری در بهبود سرماخوردگی ندارد. فقط باعث می‌شود دوره بیماری کوتاه‌تر شود. علت این موضوع در این است که این ویتامین برای افزایش کارایی سیستم دفاعی بدن مفید است.

ویتامین ث باعث جذب هرچه بهتر آهن در بدن می شود و برای افرادی که دچار عارضه کم‌خونی هستند، بسیار توصیه می‌شود.

ویتامین ث خطر سکته مغزی را کاهش می دهد و توصیه می‌شود به صورت طبیعی مصرف شود.

اسید اسکوربیک در معده می‌تواند رادیکال‌های آزاد را از بین ببرد. رادیکال آزادهایی مانند نیتریت که در غذاهای آماده، سوسیس و کالباس به مقدار بسیار زیادی وجود دارد. اما در صورتی که مقدار چربی غذا بیشتر از حد مجاز شود، ویتامین ث خاصیت خود را از دست می‌دهد.

از دیگر فواید آن نیز می‌توان به کنترل سرطان و افزایش تراکم استخوان‌ها اشاره کرد.

برای تهیه محصوالات شیمیایی به وبسایت شیمی آریا مراجعه فرمایید شیمی اریا

۰ نظر

شیمی اریا

سیلیکاژل چیست و کاربرد آن در شیشه دو جداره

۱۱ مرداد۹۹

شیمی اریا

امروزه استفاده از شیشه‌های دوجداره به ویژه در نمای خارجی ساختمان‌ها بسیار مرسوم شده است. با توجه به قانون جدیدی که شهرداری شهرها پیرامون اجباری بودن نصب پنجره‌های دوجداره در ساختمان‌ها تازه‌ساز تصویب کرده است، هر روز شاهد استفاده بیشتر از شیشه‌های دوجداره به عنوان نمای ساختمان‌ها هستیم.

پرطرفدارترین نوع شیشه دوجداره برای نمای ساختمان‌ها و پنجره‌ها، شیشه‌های دودی هستند. البته باید توجه داشت که دو نوع شیشه تیره‌رنگ وجود دارد. شیشه برنز و دودی، دو نوع از پرکاربردترین شیشه‌های دوجداره برای پنجره‌ها هستند که معمولا با یکدیگر اشتباه گرفته می‌شوند.

باید توجه داشته باشیم، که شیشه دودی با شیشه برنز متفاوت است. در واقع شیشه دوجداره دودی، نوعی شیشه با رنگی مایل به مشکی است، اما شیشه برنز رنگی مایل به قهوه‌ای تیره دارد. بنابراین هنگام سفارش شیشه دوجداره دودی، باید حتما این نکته را در نظر گرفت.

شیشه دوجداره دودی و برنز به دلیل رنگ تیره‌ای که دارند، بیشتر در نماهای ساختمانی و پنجره‌های رو به نما مورد استفاده قرار می‌گیرند. البته در صورتی که از این نوع شیشه‌های دوجداره در ساختمان استفاده کنیم، به راحتی نمی‌توان داخل ساختمان را مشاهده کرد.

سیلیکا ژل چیست؟

سیلیکا ژل شکل دانه‌ای، شفاف و متخلخل سیلیکون دی‌اکسید است که به‌صورت مصنوعی از سیلیکات سدیم حاصل می‌شود. این ماده غیرسمی، غیرآتش‌گیر، با واکنش‌پذیری پایین و پایدار است.

از چه نوع سیلیکاژل در شیشه دو جداره استفاده می‌شود

شیشه های دو جداره ( double glazed window ) امروزه در اکثر خانه ها دیده می شود، اما شاید برای شما هم جالب باشد با کارکرد و نحوه ساخت آن آشنا شوید.

سیلیکاژل نوع فرمی و متخلخل دی اکسید سیلیکون است که در یک چارچوب سه بعدی نامنظم از اتم های سیلیکون و اکسیژن را شامل می شود.

سیلیکاژل ها با اندازه متوسط 2/4 نانومتری خود، یک ماده با میل ترکیبی بسیار قوی هستند که میل ترکیبی اصلی آن ها برای مولکول های آب به حساب می ‌آید.

به دلیل وجود این میل ترکیبی بسیار قوی است که از سیلیکاژل ها به عنوان یک ماده خشک کن در صنایع و بخش های مختلف استفاده می شوند.

سیلیکاژل ها موادی سخت و شفاف هستند و آن ها با وجود فرم سختی که دارند اما به شکل قابل توجهی نرم ‌تر از سیلیس یا کوارتز هستند.

ویژگی اصلی سیلیکاژل ها این است که آن ها علاقه بسیار زیادی به جذب رطوبت و آب دارند و در صورت اشباع شدن با آب، به شکل قابل توجهی سخت می شوند.

از سیلیکاژل ها در صنایع مختلفی مثل تولید شیشه های دو جداره نیز استفاده می‌ شود.

در این مطلب قصد داریم تا نقش سیلیکاژل ها در تولید شیشه های دو جداره و چند جداره را بررسی کرده و بیان کنیم که سیلیکاژل ها در این صنعت چه کاربردی دارند، پس با ما همراه باشید.

سیلیکاژل دو جداره چیست

سیلیکاژل ها برای اولین بار در طول تاریخ، در واقع در دوران جنگ جهانی اول برای جذب بخارها و گازهای موجود در ماسک های گاز اشک آور مورد استفاده قرار می گرفتند، ولی پس از آن در دوران جنگ جهانی دوم کاربرهای دیگری نیز برای سیلیکاژل ها کشف شد.

در این زمان از سیلیکاژل برای خشک نگهداشتن پنی سیلین، محافظت از تجهیزات نظامی در برابر رطوبت، کاتالیزوری به منظور تولید بنزین با اکتان بالا و… استفاده می شد.

امروزه در ساخت شیشه های دو جداره نیز از سیلیکاژل استفاده می ‌شود. سیلیکاژل شیشه دوجداره در واقع شامل 4 نوع مختلف است که در ادامه به بررسی هر یک از آن ها خواهیم پرداخت و این 4 نوع مختلف سیلیکاژل ها را به شما معرفی خواهیم کرد.

سیلیکاژل شیشه دو جداره نوع A

سیلیکاژل شیشه دوجداره نوع A در واقع گلوله هایی به رنگ روشن با قطر تقریبی منافذ 2.5 نانومتری هستند. ویژگی و کاربرد اصلی سیلیکاژل های نوع A آن است که این مواد خاصیت خشک کننده و جذب کننده رطوبت به شمار می روند. از این نوع سیلیکاژل نیز می ‌توان به عنوان حامل کاتالیزور، جاذب جدا کننده و جذب کننده فشار متغیر استفاده کرد.

سیلیکاژل شیشه دو جداره نوع B

سیلیکاژل شیشه دوجداره نوع B شبیه به گلوله های سفید شفاف است که قطر منافذ آن بین 4.5 تا 7 نانومتر است و عملکرد این نوع سیلیکاژل این گونه است که جاذب مایع، حامل های خشک و کاتالیزوری در بسترهای به خصوص به شمار می رود.

سیلیکاژل شیشه دو جداره نوع C

سیلیکاژل شیشه دوجداره نوع C دارای ساختار شفاف و میکرو شکل است و مواد اولیه برای تهیه بستر سیلیس به شمار می رود. این نوع سیلیکاژل علاوه بر آن که خاصیت خنک کنندگی و غربالگری دارد، به عنوان حامل خشک جاذب و کاتالیست نیز مورد استفاده قرار می‌ گیرد.

سیلیکاژل شیشه دو جداره ژل آلومینا سیلیس

این نوع سیلیکاژل ها به رنگ زرد روشن بوده و دارای خاصیت شیمیایی پایداری هستند. از ویژگی های آن می توان به مقاومت در برابر شعله اشاره کرد. آلومینا سیلیس به جز زمانی که در اسیدهای قلیایی یا هیدروفلوریک قرار دارند، به صورت کلی نامحلول بوده، قطبیت سطحی داشته و پایداری حرارتی و عملکرد آن بهتر از سیلیکاژل ریز و درشت است.

سیلیکاژل شیشه دو جداره پایدار کننده

سیلیکاژل شیشه دوجداره پایدار کننده به صورت پودر جامد میکرو متخلخل غیر کریستالی است و ماده غیر سمی به حساب می آید. از ویژگی های آن می توان به مقاومت در برابر شعله اشاره کرد. شفافیت رنگ و داشتن قابلیتی برای از بین بردن ناخالصی های غیر میکروارگانیسم، از مهم ترین مشخصات این نوع سیلیکاژل به شمار می رود.

هر یک از این نوع سیلیکاژل ها در بخش های مختلفی از تولید پنجره دو جداره مورد استفاده قرار می گیرند و با توجه به ویژگی ها و خواص شیمیایی که دارند، باعث می شوند تا شیشه های دو جداره ویژگی های منحصر به فردی پیدا کنند.

منبع : شیمی اریا